Soluciones estequimetricas Agua Mineral




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Trabajo Practico de Quimica

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Personas en el grupo: Nerina Martinez, Belen Lazarte, Alexis Gutierrez, Ivan Gimenez y Marcos Cardozo. Lo que usamos como indicador de ph fue una mezcla de un pedazo de repollo disuelto en agua, y lo mezclamos con distintas sustancias. Para saber si una sustancia es ácida o básica usamos el indicador ácido-base en el cual pudimos averiguar su nivel de ph. creemos que estan entre el 1 y el 12 Todo se disuelve por la acidez del mar y la contaminación que hay lo cual produce que cada vez haya menos vida en el mar a) Nuestra hipótesis es ver que la solución se ponga  de color verde, luego de soplar, de color neutro (violeta) y si seguimos soplando de color rojo (ácido). 
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CURVAS DE SOLUVILIDAD

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     1. El gráfico 1 muestra cuanto soluto hay en 100g de agua dependiendo de su temperatura (aumente o disminuya).      2. A medida que aumenta la soluvilidad aumenta la temperatura      3. Los 12 gramos se van a disolver en el agua completamente, sin quedar resto.      4. Se formará una solución homogénea, heterogénea, heterogénea.      5. La cantidad máxima es de 34,5g o de 35g.      6. Se forma una solución saturada y homogénea.      7. El soluto extra va a quedar abajo, osea que va a quedar resto.      8.Se formará una solución diluida.              1.El soluto del gráfico es el NH,CL.        2.La sustancia que es mas soluble a 60°C es Na No3        3.La sustancia que es menos soluble a 60°C es SO2        4.Las curvas están en equiz, la curva de amoniaco NH3 decrece mientras que la de Sodio NaNo3, va creciendo.       Amoniaco = Gas  ↑        Nitráto de sodio =  ↓ sólido a temperatura ambiente.       5.       1. La razón es que cu
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